المجموعة الذرية / الصيغة الكيميائية/ المركبات الكيميائية

المجموعـة الذريــة – الصيغ الكيميائية /
تعريف المجموعة الذرية
- هي مجموعة من الذرات المرتبطة مع بعضها وتسلك مسلك الذرة الواحدة فى التفاعل الكيميائي و لا توجد على حالة انفراد ولها تكافؤ خاص بها
م المجموعـة الصيغة تكافؤ م المجموعـة الصيغة تكافؤ
1. هيدروكسيل -OH- أحادى 2. كربــونات -CO3-2 ثنائي
3. نتـــــرات -NO3-1 أحادى 4. كبريتــات -SO4-2 ثنائي
5. نتـــــريت -NO2-1 أحادى 6. أكسيد O-2 ثنائي
7. بيكربونات - HCO3-1 أحادى 8. كبريتيد S-2 ثنائى
9. الآمـــونيوم -NH4 +1 أحادى 10. فوسفــات -PO4-3 ثلاثى
11. كلــــوريد Cl-1 أحادى
الصيغ الكيميائية
صيغة تعبر عن نوع وعدد ذرات كل عنصر في الجزيء
*طريقة كتابة الصيغة الكيميائية للمركب
1-يكتب اسم المركب باللغة العربية
2- عند كتابة الصيغة يراعى الآتي ما ينطق الآخر يكتب الأول وما ينطق الأول يكتب الآخر
3- يكتب تكافؤ كل عنصر أو مجموعة ذرية أسفل كل منها
4- تختصر الأرقام المكتوبة إذا كانت قابلة للاختصار حتى يكون المركب فى ابسط صورة
5-يتم تبديل الأرقام المكتوبة ( الواحد لا يكتب )
6-فى حالة المجموعات الذرية إذا أخذت رقما غير الواحد توضع بين أقواس ويكتب الرقم أسفل يمينها
*تدريب: أكتب الصيغة الكيميائية لكل من مع حساب عدد ونوع الذرات .
المركـــب الصيغـــة عدد الذرات نوع الذرات المركـــب الصيغـــة عدد الذرات نوع الذرات
هيدروكيد نحـــــاس Cu(OH)2

كبريتــــــات نحــــاس CuSO4

ثانى أكسيد كربون CO2

نتـــــرات صوديــــــوم NaNO3

اكسيد حديدوز FeO

حمض كبرتيك H2SO4

نترات نحاس Cu(NO3)2

بيكربونات الومنيوم Al(HCO3)3
أنواع المركبات
مقدمة :-
يمكن تقسيم المركبات لأنواع : لاختلافها في الخواص الطبيعية والكيمائية
أولا الأحماض
تعريف الحمض
هى المادة التى عند ذوبانها فى الماء ينطلق ايون الهيدروجين
H2SO4 مــاء 2H+ + SO4-2
الخواص
1- ذات طعم لاذع
2-تحول لون صبغة عباد الشمس للون الأحمر بسبب ووجود أيون الهيدروجين الموجب
الأحماض المعدنية :-
- ويبدأ رمزها بالهيدروجين مرتبطا بإحدى المجموعات الذرية السالبة ماعدا مجموعة الهيدروكسيل (OH)
- يشتق الحمض المعدني من المجموعة الذرية باستبدال المقطع ( أت ) من المجموعة بالمقطع (يك ) أو المطقع ( يت ) بالمقطع (وز )
*أمثلة
المجموعة الصيغة التكافؤ الحمض الصيغة
كبريتات SO4 ثنائي حمض كبرتيك H2SO4
نترات NO3 أحادى حمض نتريك HNO3
كربونات CO3 ثنائي حمض كربونيك H2CO3
نتريت NO2 أحادى حمض نيتروز HNO2


الأحماض الهالوجينية أو الغير معدنية
يشتق اسم الحمض من الهالوجين بعد كتابة اسم الهالوجين بين المقطع
هيدرو ( هالوجين ) يك
العنصر الرمز الحمض الصيغة
كلور Cl حمض الهيدروكلوريك HCl
بروم Br حمض الهيدروبرميك HBr
يود I حمض الهيدرويوديك HI
علل الأحماض تحول لون صبغة عباد الشمس للون الأحمر
بسبب ووجود أيون الهيدروجين الموجب (H+)
علل يمكن تقسيم المركبات لأنواع
لاختلافها في الخواص الطبيعية والكيمائية
ثانيا القلويات
القلوي
هي المادة التي عند ذوبانها في الماء ينطلق أيون الهيدروكسيل السالب
NaOH مـــاء Na+ + OH-
الخواص
1-ذات طعم قابض
2-تحول لون صبغة عباد الشمس للون الأزرق بسبب وجود أيون الهيدروكسيل السالب
أمثلة
القلوي الصيغة
هيدروكسيد صوديوم NaOH
هيدروكسيد بوتاسيوم KOH
هيدروكسيد كالسيوم Ca(OH)2
هيدروكسيد حد يديك Fe(OH)3
هيدروكسيد الومنيوم Al(OH)3
علل القلويات تحول لون صبغة عباد الشمس للون الأزرق
بسبب وجود أيون الهيدروكسيل السالب (OH-)
ثالثا الأكاسيد
تعريف الأكسيد :
المادة الناتجة من ارتباط العنصر بغاز الأكسجين
عنصر + أكسجين  أكسيد العنصر
*مثل :-
الأكسيد الصيغة الأكسيد الصيغة
أكسيد الصوديوم Na2O ثانى أكسيد الكربون CO2
اكسيد الألومنيوم Al2O3 ثالث أكسيد الكبريت SO3
اكسيد كالسيوم CaO ثانى أكسيد الكبريت SO2
اكسيد نحاس CuO أكسيد النيتريك NO
أكسيد ماغنسيوم MgO أول أكسيد الكربون CO
اكسيد حديدوز FeO ثانى أكسيد نيتروجين NO2
رابعا الأملاح
تعريف الأملاح :-
المادة الناتجة من اتحاد ايون فلز موجب أو مجموعة ذرية موجبة مع مجموعة ذرية سالبة أو ايون لا فلز سالب ماعدا الأكسجين
الوجود :- توجد الأملاح فى :
أ- مكونات القشرة الأرضية ب- ذائبة في الماء
*أمثلة للأملاح

1. كربونات الصوديوم Na2CO3 . كربونات نحاس CuCO3
3. بيكربونات صوديوم NaHCO3 كبريتات نحاس CuSO4
5. نترات صوديوم
( ملح بارود شيلى NaNO3 6.
كبريتات نحاس مائية
( التوتيا الزرقاء) CuSO45H2O
7. نتريت صوديوم NaNO2 . نترات نحاس Cu(NO3)2
9. كبريتات صوديوم Na2SO4 10. كلوريد كالسيوم CaCl2
11. كبريتات الومنيوم Al2(SO4)3 12. كربونات كالسيوم CaCO3
13. كربونات الومنيوم Al2(CO3)3 14. كبريتات كالسيوم CaSO4
15. كلوريد آمونيوم NH4Cl 16. كلوريد حديديك FeCl3
17. النشادر NH3 18. كلوريد حديدوز FeCl2
19. كلوريد ماغنسيوم MgCl2 20. كبريتات ماغنسيوم MgSO4
ملحوظة هامة :-
تختلف الأملاح عن بعضها فى كثير من الخواص مثل اللون والرائحة ودرجة ذوبانها فى الماء
تقسيم الأملاح حسب الذوبان في الماء
أملاح تذوب فى الماء أملاح لا تذوب فى الماء
الملح الصيغة الملح الصيغة
كلوريد صوديوم (ملح الطعام ) NaCl كلوريد فضة AgCl
كبريتات بوتاسيوم K2SO4 بروميد رصاص PbBr2
نترات كالسيوم Ca(NO3)2 كبريتات رصاص PbSO4
كربونات ماغنسيوم MgCO3
كبريتيد صوديوم Na2S
لمعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي
أهمية التفاعلات الكيميائية :-
1- الحصول على كثير من المواد اللازمة لحياتنا
2- تحويل المواد الأقل استخداما إلى مواد أكثر استخداما وفائدة
3- في كثير من الصناعات مثل صناعة :-
أ- بعض التفاعلات الكيميائية تعتبر من مصادر الطاقة الحرارية والكهربية
ب-صناعة الأسمدة هـ - صناعة البلاستيك
جـ - صناعة بطاريات السيارات و- الصناعات الغذائية
د- صناعة الوقود
مثال :- اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين
- أشعل شريط ماغنسيوم فى الهواء ماذا تلاحظ ؟
الملاحظة :
- تغير شكل الماغنسيوم تماما وتحول من مادة صلبة لامعة قابلة للانثناء إلى مسحوق ابيض من مادة جديدة هى أكسيد الماغنسيوم
ماغنسيوم + أكسجين  أكسيد ماغنسيوم
2Mg + O2 heat 2MgO
*التفسير :
عند تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين تعمل الحرارة تكسير الرابطة التساهمية الثنائية
الموجودة في جزيء الأكسجين و تتكون ذرتين من الأكسجين النشط كيميائيا
O=O heat 2O
-تتحد كل ذرة أكسجين مع ذرة ماغنسيوم و تتكون رابطة ايونيه في جزئ أكسيد
الماغنسيوم بين ذرتي الماغنسيوم والأكسجين
2Mg +2 O 2 MgO
مع تحياتي/ اسد مصر[center]

:santa شكرا جزيرا موضـــــــــــــــــــوع جيــــــــــــــــــد



نرجــــــو المــــــــزيد