الصف الاول الاعدادي
الفصل الدراسي الثاني
الدرس الاول:الاتحاد الكيميائي
اولا:مراحعة على ماسبق دراستة
*العنصر:
-أبسط مادة نقية تحتوى على نوع واحد من الذرات0 لايمكن تحليلها إلى ماهو ابسط منها بالطرق الكيميائية البسيطة
ملاحظات
* عدد العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر منهم :
- 92 عنصر موجودين فى الطبيعة و 20 عنصر غير موجو******** فى الطبيعة
-يمكن تقسيم العناصر إلى فلزات و لا فلزات وخاملة
الـــــذرة
-أصغر جزء من العنصر يمكن أن تشترك فى التفاعل الكيميائي دون أن تتغير.
*تركيب الذرة:
1-النواة وهى موجبة الشحنة وتحتوى بداخلها على
أ-البروتون وتوجد داخل النواة وهى جسيمات ذات شحنة موجبة -ذات كتلة كبيرة عند مقرنتها بكتلة الإلكترونات
ب-النيترون وتوجد داخل النواة وهى جسيمات ذات شحنة متعادلة -ذات كتلة كبيرة عند مقرنتها بكتلة الإلكترونات
2-الإلكترونات وهى جسيمات ذات شحنة سالبة - تدور حول النواة وينشا عن دورانها ظهور مستويات الطاقة وعددهم 7 ويرمز لهم بالرموز
: (K– L-M-N-O-P-Q)
*العدد الكتلى :
هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات التي توجد داخل النواة .
العدد الكتلى = عدد البروتونات + عدد النيترونات
عدد النيترونات =العدد الكتلى – العدد الذرى
*العدد الذرى :
هو مجموع عدد البروتونات الموجبة الشحنة التي توجد داخل النواة
*تحديد نوع العنصر يجب عمل الآتي :-
*لتحديد نوع العنصر يجب :-
1-عمل التوزيع الإلكتروني وحساب عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير
أ-إذا كان عدد الالكترونات اقل من (4 ) يعنى (1 ،2 ،3) يكون نوع العنصر فلز
ب-إذا كان عدد الالكترونات أكثر من ( 4 ، 5 ،6 ،7) يكون نوع العنصرلافلز
د-إذا كان المدار الخير مكتمل يكون نوع العنصر خامل اى :-
- إذا كان المدار الأخير هو K يكون مكتمل بـ 2 إلكترون
- إذا كان المدار الأخير أي مدار غير K يكون مكتمل بـ 8 إلكترون
مثال حدد نوع العناصر الآتية
العنصر العدد الذرى التوزيع النوع
الصوديوم ( 11) ( 2-8-1) فلز
الالومنيوم ( 13) ( 2 -8 -3 ) لافلز
الماغنسيوم ( 12) ( 2 - 8 -2) فلز
الكلور (17 ) ( 2- 8 -7 ) لافلز
الاكسجين ( 8 ) ( 2 - 6 ) لافلز
النيون (10) ( 2 - 8 ) خامل
الهيليوم ( 2) ( 2) خامل
الكربون ( 4) ( 2 - 4) لافلز
**التكــافــــؤ
*تعريف التكافؤ :
عدد الإلكترونات التى يمكن أن تعطيه أو تستقبله أو تشارك به الذرة عند الارتباط مع ذرة أخرى مكونة جزئ .
تكافؤ الفلزات :
عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير والتي تفقده أثناء التفاعل الكيميائى
-حساب عدد الكترونات المستوى الاخير
اذا كان يساوى( 1) يكون التكافؤ احادى او (2) يكون التكافؤ ثنائى
او( 3) يكون التكافؤ ثلاثى
تكافؤ اللا فلزات :
-هو عدد الإلكترونات التى تستقبلها أو تشارك بها الذرة أثناء الارتباط مع ذرة أخرى
-حساب عدد الكترونات التى تكمل المستوى الأخير إلى ثمانية الكترونات
( 4) يكون التكافؤ رباعى - ( 5) يكون التكافؤ ثلاثى - ( 6) يكون التكافؤ ثنائى
( 7) يكون التكافؤ احادى -( مكتمل ) يكون التكافؤ صفر
مثال حدد نكافؤ العناصر الأتية
العنصر العدد الذرى التوزيع الالكترونى التكافؤ
الصوديوم (11) ( 2- 8 - 1 ) احادى
الماغنسيوم (12 ) ( 2 - 8 - 2) ثنائى
الالومنيوم ( 13 ) ( 2- 8 - 3) ثلاثى
الكلور (17 ) ( 2 - 8 - 7 ) احادى
الكبريت ( 16 ) ( 2 - 8 - 6) ثنائى
الفوسفور ( 15 ) ( 2 - 8 -5 ) ثلاثى
النيون ( 10 ) ( 2 - 8 ) صفر
ألأيـــــــون
ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر 0وهو نوعان هم
الايون الموجب
ذرة فقدت إلكترون أو أكثر
يكون عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات
يحمل عدد من الشحنات الموجبة مساوياً لعدد الإلكترونات المفقودة
عدد مستويات الطاقة فى الأيون أقل من عدد مستويات الطاقة فى الذرة
(حجم الايون< حجم الذرة)
الايون السالب
ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر
يكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات
يحمل عدد من الشحنات السالبة مساوياً لعدد الإلكترونات المكتسبة
عدد مستويات الطاقة فى الأيون يساوى عدد مستويات الطاقة فى الذرة
(حجم الايون > حجم الذرة)
ملاحظات :
-تتحول الذرة إلى ايون عندما تدخل في تفاعل كيميائي عن
طريق فقد أو اكتساب إلكترونات
-الغازات الخاملة (النبيلة ) ليس لها ايون في الظروف العادية
-الكترونات المستوى الأخير يحدد سلوك الذرة في التفاعل الكيميائي
-عندما تتحول الذرة إلى ايون يظل عدد البروتونات ثابت ولكن الذي يتغير هو عدد الإلكترونات
الفــــــــلزات
الحالة الطبيعية -
جميعها صلبة ماعدا الزئبق فهو سائل
الخواص الطبيعية
1- لها بريق ولمعان معدني
2- قابلة للطرق والسحب
3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
طريقة التفاعل -
تميل إلى فقد إلكترونات و تجعل المدار قبل الأخير مكتمل بالإلكترونات غالبا
نوع الأيون -موجب فيه عدد الشحنات الموجبة أكبر من السالبة -
التكافؤ -عدد الإلكترونات الموجودة فى مستوى الطاقة الأخير
نوع الرابطة:ايونية
الجزىء الذى تكونة :جزىء مركب فقط
عدد إلكترونات المستوى الأخير1 ، 2 ، 3
اللا فلــــــزات .
الحالة الفيزيقية :-
1-منها الصلب مثل الكربون والكبريت و الفوسفور 2- منها السائل مثل البروم 3- منها الغازي مثل الأكسجين و الهيدروجين و الكلور و الفلور
الخواص الطبيعية
1-ليس لها بريق ولمعان معدني
2- غير قابلة للطرق والسحب
2-ردئية التوصيل للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون ( الجرافيت)جيد التوصيل للكهرباء
عدد إلكترونات المستوى الأخير
4، 5 ، 6 ، 7 إلكترون غالبا
طريقة التفاعل -
تميل إلى اكتساب إلكترونات- تجعل المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات
- قد تشارك بالإلكترونات
نوع الأيون -- سالب فيه عدد الشحنات السالبة أكبر من الموجبة
التكافؤ-عدد الإلكترونات التى تكمل المستوى الأخير
نوع الرابطة:تساهمية وايونية
الجزىء الذى تكونة:جزىء عنصر وجزىء مركب
*تقسيم العناصر حسب النشاط الكيميائي
عناصر نشطة كيميائية
يكون المدار الأخير لها غير مكتمل بالالكترونات.
المشاركة فى التفاعل الكيميائي
تدخل فى تفاعل كيميائي فى الظروف العادية كي تكمل المستوى الأخير مثل اللافلزات أو المستوى قبل الأخير مثل الفلزات0
غير نشطة كيميائية. المدار الأخير لها مكتمل بالالكترونات
لا تدخل فى تفاعل كيميائي فى الظروف العادية مثل الغازات الخاملة
الـروابـط الكيميائيــة
اولا الرابطـة الأيونيــة
تعريف الرابطة الأيونية
رابطة تتكون نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة لأخرى.
*كيفية تكوين الرابطة الأيونية ؟
1- تتكون الرابطة الأيونية بين ذرتين أحدهما :
2- ذرة عنصر فلز تفقد إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون موجب
ويصبح عدد (+ > -)
3- ذرة عنصر لا فلز تكتسب إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون سالب
و يصبح عدد (->+)
4-يحدث تجاذب كهربي ساكن بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
أمثلـة على الرابطـة الأيونيــة
كلوريد الصوديوم :
1- تحتوى ذرة الصوديوم فى المدار الأخير على واحد إلكترون تفقدة وتتحول إلى أيون موجب
2-تحتوى ذرة الكلور على سبعة إلكترونات فى المدار
الأخير تكتسب الإلكترون الذي تفقده ذرة الصوديوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
************************
أكسيد الماغنسيوم :
1-تحتوى ذرة الماغنسيوم فى المدار الأخير على اثنين إلكترون تفقدهم وتتحول إلى أيون موجب
2-تحتوى ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات فى المدار
الأخير تكتسب الإلكترونين الذي تفقدهم ذرة الماغنسيوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
كلوريد الكالسيوم
1-تحتوى ذرة الكالسيوم على اثنين إلكترون فى المدار الأخير
تفقدهم وتتحول لايون موجب
2-تكتسب كل ذرة من ذرتي الكلور إلكترون من الالكترونات التى تفقدهم ذرة الكالسيوم ويتحول كل منهم لايون سالب
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
الــــرابطة التساهمية
تعريف الرابطة التساهمية :
رابطة تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات
كي تكمل المدار الأخير ثم يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى لحدوث الارتباط بينهما
يسمى بالارتباط التساهمى .وينتج جزيء تساهمي
*كيف تنشا الرابطة التساهمية :
1- تتكون الرابطة التساهمية بين عنصرين لا فلزين أو عنصر لا فلز وعنصر شبه فلز
2-عند تكوين الرابطة التساهمية تشارك كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذي تحتاجه الذرة لتكمل مستوى الطاقة الأخير لها ثم يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى إلى حدوث ارتباط بينهما يسمى بالارتباط التساهمى .وينتج جزيء تساهمي
3- الذرات التي تدخل فى تكوين الرابطة التساهمية لا تفقد الإلكترونات فقد تاماً
الرابطة التساهمية الأحادية
الرابطة التساهمية الأحادية:
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بواحد إلكترون
جــــزئ الهيدروجين
فى هذا المثال نجد أن الهيدروجين يحتوى على واحد إلكترون
فى مستوى الطاقة K
-أثناء ارتباط ذرة هيدروجين بذرة أخرى تساهم كل ذرة بواحد إلكترون كي تكمل
المستوى K والأخير باثنين إلكترون
الرابطة التساهمية الثنائية
الرابطة التساهمية الثنائية:
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة باثنين إلكترون
مثال : جزئ الأكسجين
1-نجد أن كل ذرة من ذرتي الأكسجين بها فى المدار الأخير ستة إلكترون وتحتاج إلى اثنين إلكترون لكي تكمل المدار الأخير إلى ثمانية الكترونات يتكون جزئ الأكسجين نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الأكسجين بـ 2 إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ
الرابطة التساهمية الثلاثية
الرابطة التساهمية الثلاثية :
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بثلاث الكترونات
جزئ النيتروجين :
نظراً لأن النيتروجين ثلاثي التكافؤ فإنه يتكون نتيجة مشاركة كل ذرة نيتروجين من الذرات المتفاعلة بثلاث
إلكترونات فى مدار مشترك
مع تمنياتي الطيبة بالتوفيق والنجاح
العزازي
