شبكه العزازى التعليميه والثقافيه والترفيهيه

شبكه العزازى التعليميه والثقافيه والترفيهيه

اسلامى/ تعليمى/ ثقافى/ ترفيهى /العاب/ كمبيوتر:
 
الرئيسيةالبوابةالتسجيلدخول
ادخل وحمل مذكرة احياء للصف الاول الثانوى elazazeytoo.yoo7.com
شبكة العزازي ترحب بكم في منتداكم الجميل وتتمني لكم زيارة موفقة
منهج العلوم الجديد 2011 للصف الثالث الاعدادي
منهج الدراسات الجديد 2011 للصف الثالث الاعدادي
سبحان الله والحمد لله ولااله الا الله والله اكبر
لااله الا الله محمد رسول الله عليها نحيا وعليها نموت وبها نبعث يوم القيامة
شــــــــبكــة العـــــــــــزازي التعليــــــــــــــــــمية

شاطر | 
 

 بنك الاسئلة للفصل الدراسي الثاني ( الدرس الاول)

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
Admin
avatar

عدد المساهمات : 33
تاريخ التسجيل : 01/03/2010

مُساهمةموضوع: بنك الاسئلة للفصل الدراسي الثاني ( الدرس الاول)   الجمعة مارس 05, 2010 3:39 pm

بنك الاسئلة
الفصل الدراسي الثاني
الدرس الاول : الاتحاد الكيميائي
علل : الصوديوم 11Na أحادى التكافؤ .

- لأنة يفقد واحد إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي

علل : الماغنسيوم 12Mg ثنائي التكافؤ .

- لأنة يفقد أثنين إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي

علل : الالومنيوم 13Al ثلاثي التكافؤ .

- لأنة يفقد ثلاث إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي

علل : الكلور 17Cl أحادى التكافؤ .

- لأنة يكتسب أو يشارك بواحد إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي

علل : الأكسجين 8O ثنائي التكافؤ .

- لأنة يكتسب أو يشارك باثنين إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي

علل : الفوسفور 15P ثلاثي التكافؤ .

- لأنة يكتسب أو يشارك بثلاث إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي

علل: الهيدروجين أحادى التكافؤ.

- لأنه يفقد أو يشارك أو يكتسب واحد إلكترون أثناء الفاعل الكيميائى

علل تكافؤ النيون ( 10Ne) و الهليوم (2He) يساوى صفر

- لان المدار الأخير لكل منهم مكتمل بالالكترونات

علل : قد يكون للعنصر الواحد أكثر من نوع واحد من الأكاسيد أو الكبريتات

لأنة يكون لة أكثر من تكافؤ مثل الحديد يكون ثنائي التكافؤ وينطق حديدوز مثل أكسيد الحديدوز FeO ويكون ثلاثي التكافؤ وينطق حديديك مثل أكسيد الحديدك Fe2O3

علل : التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم ( 2-8-8-1 ) وليس ( 2-8- 9)

لان المدار الأخير لا يتحمل أكثر من 8 إلكترون

علل الصوديوم (11Na) و الكلور (17Cl) لهما نفس التكافؤ رغم اختلافهم فى العدد الذرى

لان كل منهم أحادى التكافؤ لآن الصوديوم يفقد واحد إلكترون أما الكلور قد يكتسب أو يشارك بواحد إلكترون وذلك أثناء التفاعل الكيميائى
تدريب محلول :-
مثال 1 :- لافلز احادى التكافؤ مدارة الأخير M اذا كان العدد الكتلى يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
التوزيع الإلكترونى ( 2 - 8 -7 )
- العدد الذرى = 17
- العدد الكتلى = العدد الذرى ×2 + 1= 17 ×2 + 1= 35
- عدد النيترونات = 35-17 =18
******************************
مثال 2:- فلز أحادى التكافؤ مدارة الأخير M اذا كان عدد النيترونات يزيد عن
العدد الذرى بمقدار واحد اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
التوزيع الإلكترونى ( 2 - 7 - 1)
- العدد الذرى = 11
- عدد النيترونات = 11 + 1= 12 -العدد الكتلى = 11 + 12 =23
********************************
مثال 3 :- اذا علمت ان عدد الإلكترونات الموجودة فى المدار الثالث لعنصر السيليكون ضعف عدد الإلكترونات الموجودة فى المستوى K وان عدد النيترونات يزيد عن عدد
البروتونات بمقدار واحد اوجد عدد البروتونات والنيترونات والكتلى
التوزيع الإلكترونى ( 2- 8 - 4 )
- العدد الذرى ( عدد البروتونات ) = 14
- عدد النيترونات = 15 -العدد الكتلى = 14 + 15 = 29
******************************
مثال 4 :- لافلز ثنائى التكافؤ مدارة الأخير L اذا كان العدد الكتلى يساوى ضعف العدد الذرى اوجد العدد الكتلى
والذرى والنيترونات
التوزيع الإلكترونى ( 2- 6 )
-العدد الذرى =8
-العدد الكتلى = العدد الذرى ×2 =16 -عدد النيترونات = 16-8=
***********************************
تعــليــــلات
علل تأين العنصر لا يسبب تغير العدد الذرى ( عدد البروتونات )
لان الذي يتغير هو عدد الإلكترونات و إذا تغير عدد البروتونات ( العدد الذرى ) نحصل على عنصر جديد
علل : أيون الصوديوم والماغنسيوم و الألومونيوم موجب .تعطى الفلزات ايونات موجبة
لأنها تفقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي فيصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة.
علل : أيون الكلور ، الكبريت سالب . تعطى اللا فلزات ايونات سالبة 0
لأنها تكتسب إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي فيصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة
علل يختلف تركيب الذرة عن تركيب الأيون فى عدد الإلكترونات
-لأنة يمكن أن تفقد الذرة إلكترون أو أكثر فيصبح عدد الإلكترونات فى الذرة أكبر من عدد الإلكترونات فى الأيون
- يمكن أن تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر فيصبح عدد الإلكترونات فى الأيون أكبر من عدد الإلكترونات فى الذرة
علل : تحفظ العناصر النشطة مع عنصر الأرجون
لآن عنصر الأرجون خامل لا يتفاعل مع هذة العناصر
علل :التركيب الإلكتروني لأيون الفلور 9F يشبة التركيب الإلكتروني لايون الصوديوم 11Na .
من خلال التوزيع الإلكتروني لكل من الأيونين نجد أن نواة كل منهما يوجد حوله مستويان للطاقة وعشرة إلكترونات
علل :التركيب الإلكتروني لأيون 20Ca يشبة التركيب الإلكتروني لذرة 18 Ar
من خلال التوزيع الإلكتروني لأيون الكالسيوم (2 - 8 - 8 - 2) ( 2-8-8 ) وذرة الأرجون ( 2-8-Cool نجد أنهم متشابهين في التوزيع الإلكتروني وحول نواة كل منهم ثلاث مستويات طاقة و 18 إلكترون
علل : الصوديوم و الماغنسيوم من الفلزات .
لأنهما يفقدا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة وتتحول لأيونات موجب
قابلة للسحب والطرق و لة بريق ولمعان معدني وجيد التوصيل للكهرباء
علل : الكلور والأكسجين من اللا فلزات .
-لأنهما يكتسبا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة وتتحول لأيونات سالبة 0قد يشارك كل منهم بإلكترونات التكافؤ أثناء التفاعل الكيميائي0 غير قابل للسحب والطرق و ليس لة بريق ولمعان معدني ورديئة التوصيل للكهرباء
* ما هو الفرق بين Na ، Na - S ، S-2 ؟
Na ذرة متعادلة عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة
Na أيون موجب عدد الشحنات الموجبة > عدد الشحنات السالبة
S ذرة متعادلة عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة
S-2 أيون سالب عدد الشحنات السالبة > عدد الشحنات الموجبة
علل تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائي فى الظروف العادية ولا تدخل بعضها
-تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائي لكي تكمل مستوى الطاقة الأخير أو قبل الأخير
-لا تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائي لان المدار الأخير لها متكمل بالالكترونات
علل : عنصر النيون خامل ولكن الصوديوم و الكلور نشط .
- النيون خامل لأن المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات ولا يتفاعل فى الظروف العادية 0
-الصوديوم و الكلور نشط لأن المدار الأخير غير مكتمل بالإلكترونات0ويدخل فى تفاعل كيميائي فى الظروف العادية كي يكمل المستوى الأخير
علل لا يمكن أن يتحد عنصر الصوديوم والكالسيوم لتكوين مركب0
لآن كلاهما فلز يميل إلى فقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي 0
علل لا يدخل الأيون في تفاعل كيميائي الظروف العادية
لأن المدار الأخير أصبح مكتمل بالإلكترونات 0
علل يمكن أن يتحد الصوديوم والأكسجين لتكوين مركب 0
لان الصوديوم فلز يميل لفقد إلكترونات والأكسجين لا فلز يميل إلى اكتساب الكترونات
علل يمكن أن يتحد الأكسجين والكبريت لتكوين مركب على الرغم من أن كلاهما لا فلز 0
لآن كل منهم يتفاعل مع الآخر عن طريق المشاركة بالالكترونات وتكوين رابطة
تدريبات على الايون
1- أيون أحادى موجب مداره الخارجي L فيه العدد الذرى يقل عن عدد النيترونات بمقدار واحد أوجد العدد الكتلى ، الذرى والنيترونات .
العدد الذرى =11
عدد النيترونات =12
العدد الكتلى =12+11=23
**************************
2- مركب صيغته الكيميائية A3B2 يتكون نتيجة اتحاد عنصر A مع عنصر B إذا كان كل من العنصرين B,A يحتوى على ثلاث مستويات أوجد العدد الذرى لكل من B, A
A
-العنصر A فلز ثنائي التكافؤ
يحتوى على اثنين إلكترون
فى المدار الأخير
العدد الذرى =12
B
-العنصر B لا فلز ثلاثي التكافؤ يحتوى على خمس الكترونات

فى المدار الأخير0
العدد الذرى =15
***********************
3-أيون أحادى سالب مداره الخارجي M فيه العدد الكتلى يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد أوجد العدد الكتلى - الذرى - وعدد النيترونات.
العدد الذرى =17
العدد الكتلى = 17 ×2 +1 =35
عدد النيترونات = 35 -17=18
*****************************
4-اتحد عنصر A الذي يتكون من أربعة مستويات مع عنصر B الذي يتكون من ثلاثة مستويات تكون مركب صيغته الكيميائية AB أوجد العدد الذرى لكل منهم . وإذا كان العدد الكتلى لكل منهم يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد أوجد عدد النيترونات
A فلز أحادى بة واحد إلكترون فى المدار الأخير
العدد الذرى = 19
العدد الكتلى = 39
عدد النيترونات =39-19=20
B لا فلز أحادى بة سبعة إلكترون فى المدار الأخير
العدد الذرى = 17
العدد الكتلى = 35
عدد النيترونات =35-17=18
====================================================
5-عنصران صيغتهما الأيونية Y-2، X+3 إذا علمت أن عدد الإلكترونات فى مستويات الطاقة الأساسية لكل منهم يساوى 10 إلكترون أوجد العدد الذرى -
اكتب الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من اتحادهم
- العدد الذرى لـ ( X = 13 ) , ( Y=Cool
- الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من
اتحادهم هي X2Y3
*********************************8
6-عنصر (X) فلز يتحد مع الكلور ويكون مركب صيغتة XCl3 إذا كان عدد مستويات الطاقة حول نواتة تساوى عدد إلكترونات المستوى الأخير وعدد النيترونات يزيد عن العدد الذرى بمقدار واحد أوجد العدد الكتلى والعدد الذرى والنيترونات
التكافؤ ثلاثي بة ثلاث إلكترونات فى المستوى الأخير
بة ثلاث مستويات طاقة
العدد الذرى =13
عدد النيترونات = 14
العدد الكتلى = 27
**********************
7-عنصر عددة الكتلى يساوى 24 وعدد النيترونات يساوى نصف عددة الكتلى أوجد العدد الذرى
- العدد الكتلى = 24 -عدد النيترونات = 12
العدد الذرى = العدد الكتلى – عدد النيترونات = 24 -12 = 12
********************************
8- ذرة عنصر فقدت واحد إلكترون من مستوى الطاقة الأخير فأصبح المدار L مكتمل بالإلكترونات أوجد العدد الذرى و إذا كان العدد الكتلى يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد أوجد عدد النيترونات
العدد الذرى = 11
العدد الكتلى = 11×2 + 1=23
عدد النيترونات 23- 11 = 12
علل :ينتج عن الرابطة التساهمية جزيء مركب أو جزيء عنصر
لآن الرابطة التساهمية قد تنشا بين ذرتين متماثلتين فينتج جزيء عنصر وقد تنشا بين ذرتين مختلفتين فينشا جزيء مركب
علل في جزئ الماء ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين هيدروجين 0
لأن الأكسجين يشارك بزوج إلكترونات فيكون ثنائي التكافؤ والهيدروجين يشارك
بإلكترون واحد فيكون أحادى التكافؤ0
علل في جزيء كلوريد الهيدروجين ترتبط كل ذرة كلور بذرة هيدروجين0
لأن الكلور يشارك بواحد إلكترون فيكون أحادى التكافؤ والهيدروجين يشارك
بإلكترون واحد فيكون أحادى التكافؤ0
مع اطيب الاماني بالنجاح
العزازي
sunny sunny santa santa


عدل سابقا من قبل Admin في السبت مارس 06, 2010 12:37 am عدل 1 مرات (السبب : ضبط الواجهة)
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://elazazeytoo.yoo7.com
 
بنك الاسئلة للفصل الدراسي الثاني ( الدرس الاول)
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
شبكه العزازى التعليميه والثقافيه والترفيهيه :: القسم التعليمى :: المرحلة الاعدادية :: علوم :: الفصل الدراسي الثاني-
انتقل الى: