التفاعل الكيميائي

تعريف التفاعل الكيميائي
-عملية تكسير روابط بين جزيئات المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي وتكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل الكيميائي
-اتحاد بين ذرات عنصرين أو أكثر لتكوين مادة واحدة جديدة
المعادلــة الكيميائيــة:
مجموعة من الصيغ والرمز الكيميائية التي تعبر عن المواد الداخلة والمواد الناتجة
من التفاعل الكيميائي
شروط المعادلة الكيميائية:
1-أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل الكيميائي مما يحقق قانون بقاء المادة
2- أن يكون مجموع الأوزان الذرية للنواتج يساوى مجموع الأوزان الذرية للمتفاعلات0
3-وجود سهم : يحدد اتجاه التفاعل وتكتب علية شروط التفاعل0
قانـــــون بقاء المادة
تعريف قانون بقاء المادة
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل
امثلة محلولة
1-إذا علمت أن كتلة المواد الداخل فى التفاعل تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل فإذا تفاعل 5,58 من محلول كلوريد الصوديوم مع 170 من محلول نترات الفضة لتعطى 85 من محلول نترات الصوديوم ويتكون راسب ابيض من كلوريد الفضة كم تكون كتلة كلوريد الفضة المترسبة ؟
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
58.5gm 170 gm س 85 gm
- نظرا لان كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج
58.5 +170 = س + 85
-س (كتلة كلوريد الفضة ) = (170 +58.5 ) -85
= 228.5-58.5 =143.5
************************************
2:- فى التفاعل التالي إذا علمت أن الوزن الذرى للكربون = 12 والأكسجين =16 حقق قانون بقاء المادة فى هذا التفاعل
C + O2  CO2
كتلة النواتج = (2 ×16) + 12 كتلة المتفاعلات = (2×16) +12
= 32 +12 = 44 = 32 +12= 44
*************************************
3- اكتب المعادلة الآتية موزونة علما بان الوزن الذرى للأكسجين =16 والنيتروجين =14
1- N2 +O2 ------- NO
-نجد أن عدد ذرات الأكسجين فى المتفاعلات (2) والنواتج (1)
-نجد أن عدد ذرات النيتروجين فى المتفاعلات (2) والنواتج (1)
-فيتم مساواة العدد بوضع رقم (2) أمام أكسيد النتريك فى النواتج وتصبح المعادلة
N2 + O2 ---------- 2NO
- كتلة المتفاعلات = 2 ×14 + 2× 16 = 28 + 32 = 60
- كتلة النواتج = 2 ×14 + 2× 16 = 28 + 32 = 60

4- اكتب المعادلة الآتية موزونة علما بان الوزن الذرى للهيدروجين =1 ، الكلور = 35.5 ، الخارصين 65
2-Zn + HCl ----------- ZnCl2 + H2
-نجد أن عدد الهيدروجين و الكلور فى النواتج (2) وعدد كل منهم فى المتفاعلات (1)
-لمساواة عدد كل منهم فى النواتج والمتفاعلات يتم ذلك بوضع رقم (2) أمام HCl فى المتفاعلات وتصبح المعادلة كالاتى
Zn +2HCl ---------- ZnCl2 + H2
كتلة المتفاعلات = 1×65 + 2×1 + 2×35.5 = 138
كتلة النواتج = 1×65 + 2×35.5 + 2×1 = 138
**********************************
5-حقق قانون بقاء المادة فى هذا التفاعل علما بأن الوزن الذرى لـ N=14 ,O=16
NO +O2---------------- NO2
بوضع إمام الأكسجين فى المتفاعلات نصف فتصبح
NO + ½O2--------------- NO2
نقوم بضرب طرفى المعادلة × 2 للتخلص من الكسر فتصبح
2NO +2 x ½O2 ---------------- 2NO2
2NO +O2 ----------------- 2NO2
كتلة المتفاعلات = 2×14 +2×16 +2×16 = 28 + 32+ 32 = 92
كتلة النواتج = 2×14 + 4×16 = 28 + 64 = 92
******************************8
6-إذا علمت أن الوزن الذرى للهيدروجين = 1 والنيتروجين = 14 حقق قانون بقاء المادة فى التفاعل الآتي
N2 + H2 ------------------ NH3
وزن المعادلة أولا N2 + 3H2------------- 2NH3
كتلة المتفاعلات = 2 × 14 + 6 ×1 = 28 + 4= 34
كتلة النواتج = 2 × 14 + 6 ×1 = 28 + 4= 34
***************************************
علل : يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة
-لأنه يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة
من التفاعل الكيميائي بذلك تكون كتلة المواد الداخلة والناتجة من التفاعل متساوية
علل : ينطبق قانون بقاء المادة على المعادلة الكيميائية الموزونة 0
-لأنه يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة
من التفاعل الكيميائي بذلك تكون كتلة المواد الداخلة والناتجة من التفاعل متساوية
علل: يجب أن يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد في المواد الداخلة والناتجة من التفاعل الكيميائي 0
- كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل 0
قانـــــون النسب الثابتة
تعريف قانون النسب الثابتة
-اى مركب كيميائي مهما اختلفت طريقة تحضيرة يتكون من عناصر متحدة مع
بعضها البعض بنسب وزنية ثابتة 0
مثال 1:- تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم
NaOH + HCl ------------- NaCl + H2O
(16 +1×2) +(5, 35 +23 ) (5,35 +1) (1+16+23)
-أي يتحد 40 جم هيدروكسيد صوديوم مع 36.5 جم كلوريد هيدروجين لتكوين 58.5 جم كلوريد صوديوم و 18 جم ماء
*******************************
مثال2: يتحد 32 جرام من الأكسجين مع 48 جرام من الماغنسيوم لتكوين 80 جرام من أكسيد ماغنسيوم
2Mg + O2 --------------- 2Mg
48 32 80
مثال3: يتحد 8 جرام من الأكسجين مع 12 جرام من الماغنسيوم لتكوين 20 جرام من أكسيد ماغنسيوم
2Mg + O2  2Mg
12 8 20
ماهى كمية أكسيد الماغنسيوم الناتجة عند :-
1- عند إضافة 15 جم ماغنسيوم إلى 8 جم أكسجين :
- يتحد 12 جم ماغنسيوم مع 8 جم أكسجين ويتكون 20 جم أكسيد ماغنسيوم ويتبقى 3 جم من الماغنسيوم بدون تفاعل
2-عند إضافة 24 جم ماغنسيوم إلى 18 جم أكسجين :
- يتحد 24 جم ماغنسيوم مع 16 جم أكسجين ويتكون 40 جم أكسيد ماغنسيوم ويتبقى 3 جم من الأكسجين بدون تفاعل0
ملحوظة :-
من أمثلة التغيرات الفيزيقية الذوبان حيث يوجد هناك نوعان من الذوبان هم :-
1-ذوبان ماص للحرارة :
وهو يكون مصحوب بإنخفاض فى درجة الحرارة وامتصاص طاقة حرارية
مثل ذوبان ملح الطعام ونترات الصوديوم فى الماء
2- ذوبان طارد للحرارة :
وهو يكون مصحوب بإرتفاع فى درجة الحرارة وانطلاق طاقة حرارية مثل
ذوبان الصودا الكاوية والبوتاسا الكاوية فى الماء
مسائل محلولة
1-عند تفاعل برادة الحديد مع الكبريت وجد أنة يتحد 7 جم حديد مع 4 جم كبريت لتكوين 11 جم كبريتيد حديد احسب
1- كمية كبريتيد الحديد الناتجة من إضافة 9 جم حديد إلى 4جم كبريت
2- كمية كبريتيد الحديد الناتجة من إضافة 7 جم حديد إلى 8جم كبريت
-عند إضافة 9 جم حديد إلى 4جم كبريت ينتج 11 جم كبريتيد حديد حيث يتحد 7 جم حديد مع 4 جم كبريت ويتبقى 2 جم حديد بدون تفاعل0
-عند إضافة 7 جم حديد إلى 8 جم كبريت ينتج 11 جم كبريتيد حديد حيث يتحد 7 جم حديد مع 4 جم كبريت ويتبقى 4 جم كبريت بدون تفاعل 0
*********************************
2-يتحد 56 جرام من الحديد مع 32 جرام من الكبريت لتكوين 88 جرام من كبريتيد الحديد احسب كتلة الكبريت التى تتحد مع 112 جرام من الحديد
56 جم حديد + 32 جم كبريت  88 جم كبريتيد حديد
112 س
س= 112×32 /56 = 63 جم
*******************************
3-يتحد 8 جرام من الأكسجين مع 12 جرام من الماغنسيوم لتكوين 20 جرام أكسيد ماغنسيوم أوجد:-
أ-كمية الأكسجين التي تتحد مع 120 جرام ماغنسيوم
8 جم أكسجين + 12 جم ماغنسيوم  20 جم أكسيد ماغنسيوم
س 120
س= 120 ×8/12 = 80 جم
ب- كمية الماغنسيوم التي تتحد مع 64 جرام أكسجين
8 جم أكسجين + 12 جم ماغنسيوم  20 جم أكسيد ماغنسيوم
64 س
س= 64 ×12 /8 = 96 جم
جـ – كمية أكسيد الماغنسيوم التي تنتج من اتحاد 80 جرام أكسجين مع كمية وفيرة من الماغنسيوم
8 جم أكسجين + 12 جم ماغنسيوم  20 جم أكسيد ماغنسيوم
80 س
س= 80 ×20 /8 = 200 جم

التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعل الكيميائي
قانون بقاء الطاقة
الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لأخرى
قارن بين التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة
التفاعلات الطاردة التفاعلات الماصة
تعريف هي تفاعلات تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية و ارتفاع في درجة حرارة الإناء0
-هي تفاعلات تكون فيها الحرارة أحد النواتج0 التفاعلات التي تكون مصحوبة بامتصاص طاقة حرارية و انخفاض في درجة حرارة الإناء 0
أمثلة 2H2+O2 شرارة كهربية 2H2O+ heat

C + O2 heat CO2 + hea
_________
N2 +O2+heat قوس كهربي 2NO
_____________
تحولات
الطاقة تتحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة حرارية تتحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كيميائية
علل تفاعل الكربون مع الأكسجين طارد للحرارة 0والنيتروجين مع الأكسجين ماص
-تفاعل الكربون مع الأكسجين طارد لأنها تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية
وارتفاع فى درجة حرارة الإناء وتكون فيها الحرارة أحد النواتج 0
C + O2 ________ CO2 + heat
تفاعل النيتروجين مع الأكسجين ماص لأنها تكون مصحوبة بامتصاص طاقة حرارية و
انخفاض في درجة حرارة الإناء
N2 +O2+heat قوس كهربي 2NO
_________
علل : يغطى الثلج بملح الطعام
لان ملح الطعام يذوب في الماء ويمتص كمية من الحرارة وتظل حرارة الجليد
منخفضة فلا ينصهر الجليد
علل: عند تفاعل الكربون مع الأكسجين تنطلق طاقة حرارية
لأنة تفاعل طارد للحرارة فية تتحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة حرارية
علل : تمتص طاقة حرارية عند تفاعل الأكسجين مع النيتروجين
لأنة تفاعل ماص للحرارة فية تتحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كيميائية
نواع التفاعلات الكيميائية
تعريف الإتحاد المباشر
هو اتحاد بين مادتين أو أكثر لتكوين مركب واحد جديد
أولا اتحاد مباشر بين عنصر مع عنصر
*أولا اتحاد مباشر بين عنصر فلز وعنصر لا فلز
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج
ادخل شريط ماغنسيوم مشتعل في أنبوبة اختبار بها أكسجين -يشتعل شريط الماغنسيوم بلهب مبهر مضيء ويتكون مسحوق ابيض من أكسيد الماغنسيوم0 -حدث اتحاد مباشر بين الماغنسيوم والأكسجين وتكون أكسيد ماغنسيوم
ماغنسيوم + أكسجين حرارة أكسيد ماغنسيوم
2Mg + O2 heat MgO
أكسيد ماغنسيوم أكسجين ماغنسيوم
*اتحاد مباشر بين عنصر لا فلز وعنصر لا فلز
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج
احرق قطعة من الكربون في وفرة من الأكسجين تكون غاز ثاني أكسيد الكربون كربون + أكسجين حرارة ثانى أكسيد الكربون
C + O2 heat CO2
ثاني أكسيد كربون أكسجين كربون
علل :تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين اتحاد مباشر ؟
لأنة حدث اتحاد بين مادتين لتكوين مركب واحد جديد يكون مصحوب بزيادة في عدد الذرات
2Mg + O2 heat 2 MgO
__________
*اتحاد مباشر بين مركبين
خطوات العمل
الملاحظة الاستنتاج
عرض ساق زجاجية مبللة بمحلول النشادر إلى فوهة زجاجة بها كلوريد هيدروجين يتكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم حدث اتحاد مباشر بين النشادر وغاز كلوريد الهيدروجين لتكوين كلوريد الأمونيوم
كلوريد آمونيومكلوريد هيدروجين + نشادر
NH3 + HCl  NH4Cl
كلوريد الأمونيوم كلوريد هيدروجين نشادر
علل : تفاعل الكربون مع الأكسجين اتحاد مباشر ؟
لأنة اتحاد بين مادتين لتكوين مركب واحد جديد يكون مصحوب بزيادة في عدد الذرات
C + O2  CO2 + heat
علل : تتكون سحب بيضاء عند تعرض ساق مبلله بمحلول نشادر إلى فوهة زجاجة بها كلوريد هيدروجين
بسبب تكون كلوريد الأمونيوم
NH3 + HCl  NH4Cl
علل تفاعل النشادر مع كلوريد هيدروجين اتحاد مباشر
لأنة اتحاد بين مادتين لتكوين مركب واحد جديد يكون مصحوب بزيادة في عدد الذرات
NH3 + HCl  NH4Cl
تفاعلات الانحلال
تعريف تفاعلات الانحلال
يقصد بها تفكك جزيئات بعض المركبات إلى جزيئات أبسط منها تحتوى على عدد أقل من الذرات

أولا تفاعلات الانحلال بالحرارة
تنحل بعض المركبات إلى عناصرها أو مكوناتها الأولية عند تسخينها لدرجة
حرارة معينة
أمثلة
1-كربونات النحاس
عند تسخين كربونات النحاس يزول اللون الأخضر ويتكون راسب اسود ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون
كربونات نحاس حرارة أكسيد نحاس + ثاني أكسيد الكربون
Cu CO3 حرارة CuO + CO2
2- نترات الصوديوم
عند تسخين نترات الصوديوم البيضاء تنحل انحلالا جزئيا إلى نتريت الصوديوم ذات اللون الأبيض المصفر ويتصاعد غاز الأكسجين
نترات صوديوم حرارة نتريت صوديوم + أكسجين
2NaNO3 heat  2NaNO2 +O2
علل: يزداد توهج شظية مشتعلة عند تعرضها للغاز الناتج من تسخين نترات الصوديوم
2NaNO3 heat 2NaNO2 +O2
لأنة عند تسخين نترات الصوديوم يتصاعد غاز الأكسجين الذي يزيد من توهج
الشظية المشتعلة
علل : عند تسخين كربونات النحاس يزول اللون الأخضر ويتكون راسب اسود
لأن كربونات النحاس ينحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس اسود و ثاني أكسيد كربون
Cu CO3 حرارة CuO +CO2
علل : عند تسخين كربونات النحاس يتكون راسب اسود
لأن كربونات النحاس ينحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس اسود و ثاني أكسيد كربون
Cu CO3 حرارة CuO +CO2
علل يقل وزن كمية من كربونات النحاس عند التسخين
لأن كربونات النحاس تنحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس اسود و ثاني أكسيد كربون
Cu CO3 حرارة CuO + CO2
علل يتصاعد غاز الأكسجين عند تسخين نترات الصوديوم
2Na NO3 حرارة 2 NaNO2 + O2
علل: تنطفىء شظية مشتعلة عند تعرضها للغاز الناتج من تسخين كربونات النحاس
لأنة عند تسخين كربونات النحاس تنحل بالحرارة يتصاعد غاز ثانى أكسيد
الكربون الذي يطفىء شظية مشتعلة
Cu CO3 حرارة CuO + CO2
تفاعلات الإحلال المزدوج
تعريف الإحلال المزدوج
عملية تبادل مزدوج بين شقين أو ايونين مركبين لتكوين مركبين جدي******** 0
تعريف
تفاعل التعادل
- اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل السالب لتكوين الماء 0
- تفاعلات الأحماض مع القلويات لتكوين ملح وماء
الرمز الاصطلاحي:
حمض + قلوي ملح + ماء
*مثال تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم
HCl + NaOH ------------ NaCl + H-OH
HCl مـــــاء H+ + Cl-
NaOH مـــــــاء Na+ + OH-
HCl + NaOH  NaCl + H-OH
علل : تسمى تفاعلات
الأحماض مع القلويات بتفاعل التعادل 0
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصودا الكاوية تفاعل تعادل
لان فيها تختفي خواص الحمض والقلوي 0
HCl + NaOH  NaCl + H-OH
إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها
* في هذا النوع من التفاعلات نلاحظ:-
1-اختلاف الملحان الناتجان اختلافا بسيطا عن بعضهم فى درجة الذوبان
2-يحدث ترسيب لأحد الملحان الناتجان بذلك تكون هذه التفاعلات مصحوبة بتكوين راسب
شروط التفاعل
أن يكون الملحان الداخلان في التفاعل يذوبان في الماء والملحان الناتجان
من التفاعل مختلفان فى قابلية الذوبان فى الماء فيذوب احدهم ويترسب الآخر
الرمز الاصطلاحي:
ملح1 + ملح2 ----------- ملح3 + ملح 4
AB + CD  ------------- AD+ CB
نشاط :-
خطوات العمل الملاحظة
أضف كمية من محلول كلوريد الصوديوم على محلول نترات الفضة يتكون راسب ابيض من كلوريد الفضة
نترات صوديوم + كلوريد فضةنترات فضة + كلوريد صوديوم
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
كلوريد فضة نترات صوديوم كلوريد صوديوم نترات فضة
راسب ابيض

علل : يتكون راسب ابيض عند إضافة
محلول كلوريد الصوديوم على محلول نترات الفضة
بسبب تكون كلوريد الفضة
AgNO3 + NaCl --------------  NaNO3 + AgCl
التفاعلات الكيميائية فى حياتنا
*تلعب التفاعلات الكيميائية دورا هاما فى حياتنا فمن خلالها يتم تحضير آلاف المركبات
التى تستخدم فى كثير من الصناعات مثل صناعة الأدوية والوقود والبلاستيك وغيرها
الآثار السلبية للتفاعلات الكيميائية
التلوث البيئي بجميع انواعة الناتج عن احتراق الوقود الذي ينتج عنة كثير من الغازات الضارة مثل :-
1- ثاني الكربون (CO2)
التي تسبب رفع درجة حرارة الجو لأنة يعمل عمل الصوبات الزجاجية الذى يسمح بنفاذ أشعة الشمس الحرارية للأرض ولا يسمح بنفاذها للخارج
2- أول أكسيد الكربون (CO)
الذى يمثل خطورة على الإنسان لأنة يسب الإصابة الصداع والدوران والإغماء ويسبب آلام حادة فى المعدة وقد يسبب الوفاة
3- أكاسيد الكبريت مثل:-
ثاني أكسيد الكبريت (SO2) وثالث أكسيد الكبريت (SO3) وهى غازات حمضية وسامة تسبب تهيج الجهاز التنفسي وتآكل المنشآت
4- أكاسيد النيتروجين
وهى تتولد أثناء حدوث البرق والرعد وهى تسبب تهيج الجهاز العصبي والعين
5 -احتراق الفحم والألياف السليلوزية كالورق والسجاير
تسبب تلوث الهواء بمواد سامة تسبب سرطان الرئة
علل يعمل غاز ثاني أكسيد الكربون على رفع درجة حرارة الأرض
لأنة يعمل عمل الصوبات الزجاجية التى تسمح بنفاذ أشعة الشمس المرئية للداخل ولا يسمح بنفاذ الأشعة تحت الحمراء ذات التأثير الحرارة للخارج فترتفع درجة الحرارة
علل غاز أول أكسيد الكربون (CO) يسبب خطورة كبيرة على حياة الإنسان
لأنة يسب الصداع والدوران والإغماء و آلام حادة فى المعدة وقد يسبب الوفاة
علل
أكاسيد الكبريت و أكاسيد النيتروجين لها أضرار خطيرة على صحة الإنسان
لان ثاني أكسيد الكبريت (SO2 ) وثالث أكسيد الكبريت (SO3) غازات حمضية وسامة تسبب تهيج الجهاز التنفسي
لان أكاسيد النيتروجين وهى تتولد أثناء حدوث البرق والرعد تسبب تهيج الجهاز العصبي والعين
علل أكاسيد الكبريت لها أضرار خطيرة على المنشآت
لأنها تسبب تآكل المنشآت
علل احتراق الفحم والألياف السليلوزية كالورق والسجاير تسبب تلوث الهواء
لأنها عندما تحترق تكون مواد سامة تسبب سرطان الرئة
[center]

رائع جداااااااااااااااااااااااااااااااااااا


نرجو المزيد